A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；

题文

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为             ；ED的电子式为               。
（2）E单质在BD₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为         。 
（3）FD₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为        ，由此可知CD和FD₂中还原性较强的是      （填化学式）。
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（14分）（每空2分）（1）N≡N   


（2）2Mg+CO₂

2MgO+C
(3)3SO₂+3Ba²⁺+2 H₂O +2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4 H⁺     SO₂
(4)NH₄H SO₄        100x

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解析

A元素的一种核素中不含中子，则A是H元素；使品红溶液褪色的化合物应是SO₂，所以F是S元素，D是O元素；B比D的原子序数小，且B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体，则B是C元素；则C是N元素，E是Mg元素。
（1）氮气分子中存在氮氮三键，所以其结构式为N≡N ；MgO是离子化合物，所以其电子式为


（2）E单质在BD₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体，黑色固体为单质C，白色固体为MgO，所以化学方程式为2Mg+CO₂

2MgO+C
（3）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，被硝酸氧化成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2 H₂O +2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4 H⁺；在该反应中硝酸作氧化剂，NO是还原产物，SO₂作还原剂，所以SO₂的还原性大于NO的还原性；
（4）H、N、O、S四种元素构成的化合物一般为铵盐，所以按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲的化学式为NH₄H SO₄；Ba²⁺的物质的量是SO₄^2-的物质的量的3倍，所以二者结合成BaSO₄后，溶液中有Ba²⁺剩余，其物质的量浓度是（0.03mol/L-0.01mol/L）/2=0.01mol/L，根据该沉淀的Ksp=c(Ba²⁺)c(SO₄^2-)="x" ，所以则混合溶液中酸根离子的浓度c(SO₄^2-)="x/" c(Ba²⁺)=100x。

考点

据考高分专家说，试题“（14分）A、B、C、D、E、F是原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。