已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子

题文

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF₃是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF₃分子中A原子的杂化类型是________，AF₃分子的几何构型为___________。
(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10^－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)Ne Fe
(2)2s²2p⁴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
(3)sp³  三角锥形
(4)Al₂O₃晶体中Al^3＋、O^2－的带电荷大于NaCl晶体中Na^＋、Cl^－的带电荷
(5)金属阳离子、自由电子 面心立方 3.59×10^－10

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解析

由题干知道，这几种元素分别是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(钠)、E(铝)、F(氯)、G(铁)。
(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构，不易失去电子，所以氖的第一电离能最大。
(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s²2p⁴；Cl^－的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
(3)NCl₃中N采取sp³杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，由于一对孤对电子的存在，三个Cl不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(4)Al₂O₃晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能的主要原因是Al₂O₃晶体中Al^3＋、O^2－的电荷大于NaCl晶体中Na^＋、Cl^－的电荷；次要原因是离子半径。
(5) AB²＋BC²＝AC²且AB＝BC
AB²＝

×(4×1.27×10^－10)²
AB＝3.59×10^－10

考点

据考高分专家说，试题“已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。