亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂第一电离能：N ＿＿＿O；NO2－的空间构型为＿＿＿＿

题文

（15分）
亚硝酸钠(NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO₂^－的空间构型为＿＿＿＿
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO₂的结构如图所示，则HNO₂分子中有＿＿＿个

键：
HNO₂的酸性比HN0₃弱是因为＿＿＿＿＿



（4）亚硝基钻钠

是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的


沉淀，可用于检验K⁺的存在。
①基态

的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
②用亚硝酸钻钠检验K⁺的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

题型：未知 难度：其他题型

答案

（15分）
（1） > （1分） V型或角型（1分）
（2）2NaNO₂

 Na₂O+N₂O↑+O₂↑（2分）
（3）3（2分）
HNO₃中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO₃，更容易电离出H⁺，酸性更强（3分）

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N > O；NO₂^－中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp²，所以NO₂^－的空间构型为V型或角型。
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO₂

Na₂O +N₂O↑+O₂↑
（3）单键为

键，双键中的一个键为

键，根据HNO₂的结构简式可知HNO₂分子中有3个

键；HNO₃中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO₃，更容易电离出H⁺，酸性更强。
（4）①Co为27号元素，Co³⁺的价层电子为3d⁶，所以基态Co³⁺的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子。
②根据亚硝基钻钠{Na₃[Co(NO₂)₆]}与钾离子反应生成淡黄色的K₂Na[Co(NO₂)₆]沉淀，可得离子方程式为：2K⁺+Na⁺+[Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓
③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，面对角线等于4r，设晶胞的边长为a，则4r=

a，可得a=2

r，则晶胞的体积V(晶胞）＝a³=(2

r)³=16

r³。

考点

据考高分专家说，试题“（15分）亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。