题文
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A．在元素周期表中除了同族元素的性质由相似之处外，还存在对角线相似性。。铍(Be)与铝（Al）处于对角线的位置上，氢氧化铝是两性物质，所以铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性。正确。B．砹(At)是第六周期第ⅦA的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱。因此HAt不稳定；，元素的单质的颜色逐渐加深，砹(At)为有色固体，卤化银都有感光性，既不溶于水也不溶于酸，所以 AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸。正确。C．Ba、Sr都是第ⅡA的元素，同种元素形成的化合物性质相似。BaSO4是难溶于水的白色固体,所以硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水的白色固体。正确。D．Se、S是同一主族的元素，由于非金属性S>Se。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒的气体，不如H2S稳定的物质。错误。
考点
据考高分专家说，试题“运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
