有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点如表所示，则下列各项判断正确的是第一组He -268.8 -249.5Ar

题文

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）
第一组
He     -268.8
（a）   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二组
F₂      -187.0
Cl₂      -33.6
（b）   58.7
I₂         184.0
第三组
（c）    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四组
H₂O    100.0
H₂S     -60.2
（d）   -42.0
H₂Te     -1.8
A．abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子间存在氢键

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

A. He是惰性气体元素形成的单质。由于惰性气体的原子已经达到了稳定结构，所以是单原子分子，化学式a是He。卤素单质都是双原子分子，所以b是Br₂；F原子最外层有7个电子，结合1个H原子就达到稳定结构，所以c是HF。错误。B．根据同族元素形成的化合物结构相似的性质，d是H₂Se.Se和Br是同一周期的元素，由于非金属性Br>Se.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。所以化合物的稳定顺序为：HBr> H₂Se.错误。C.同族元素形成的氢化物稳定性越弱，溶于水电离产生的离子的浓度就越大，溶液的酸性既有越强。因此第三组物质溶于水后，溶液的酸性HI最强。错误。D．一般情况下，同族元素形成的化合物性质相似。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。但在水分子之间，由于O原子的半径较小，电负性很大。所以在分子间还存在一种叫氢键的作用力，增加了水分子之间的相互作用，因此第四组物质中H₂O的沸点最高。正确。

考点

据考高分专家说，试题“有4组同一族元素所形成的不同物质，在10.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。