四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是

题文

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式             。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式________；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式           。
（3）写出B的基态原子电子排布图为                。与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构。故B₂C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）    5： 1    n CH₂=CH₂



   （2）极性分子；

；2 Fe²⁺ +2H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O （3）

；NH₃中有氢键。（4）                                   直线型   ，非极性分子      

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解析

根据题意可知：A的H；B是N；C是O；D是 C。（1）H、C形成的某种化合物甲C₂H₄是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，在C₂H₄分子中σ键是5个和π键数目是1个，所以个数之比为5：1 。由乙烯制高聚物聚乙烯的反应方程式为n CH₂=CH₂



。（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，则乙分子是H₂O₂，由于各个化学键的空间排列不对称，所以属于极性分子，其电子式是

。将H₂O₂加入浅绿色酸性FeCl₂溶液中，溶液变为棕黄色，该反应的离子方程式是2 Fe²⁺ +2H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。（3）B原子的基态原子电子排布图为

。与PH₃相比，NH₃易液化的主要原因是因为在分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力。（4）笑气(N₂O)是一种麻醉剂，有关理论认为N₂O 与CO₂分子具有相似的结构。因为CO₂分子是直线型分子，故B₂C的空间构型是直线型。由于各个化学键的空间排列的对称的所以该分子为非极性分子。

考点

据考高分专家说，试题“四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。