题文
（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
（2）见上表。
（3）周期序数= 电子层数；主族序数= 最外层电子数
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解析
（1）元素周期表第一周期有2种元素，分别位于第1纵行和第18纵行；第二周期有8种元素，分别位于第1、2、13、14、15、16、17、18纵行；第三周期有8种元素，分别位于第1、2、13、14、15、16、17、18纵行，与第二周期相同。画出的线条见答案。（2）① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）的元素是Cs.位于第六周期第ⅠA。② 气态氢化物最稳定的非金属元素是F，位于第二周期第ⅦA。（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是原子核外的电子层数等于元素的制取序数；原子的最外层电子数等于该元素的主族序数，还等于该元素的最高正化合价数。原子的最低负化合价与最高正化合价绝对值的和为8.
考点
据考高分专家说，试题“（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
