A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原

题文

（12分）  A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子结构示意图是              
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是                      
（3）F的元素符号是                       
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是              ，酸性最强的化学式是           ，气态氢化物最稳定的化学式是           
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是                    

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）钠 第三周期 第ⅡA族 铝原子结构示意图

（2）溴化钠电子式

（3）He    (4)  NaOH    HBrO₄   HF   (5)Al(OH)₃+NaOH =NaAlO₂+2H₂O

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解析

根据题意可推知这几种元素分别是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。（1）A 的名称是钠；B元素是Mg。位于周期表中第三周期第ⅡA族；C元素是Al。其结构示意图为：

。（2）Na与Br₂形成化合物NaBr的电子式是

。（3）F元素是氦，其元素符号是He。（4）在上述七种元素中，元素的金属性最强的是Na，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。非金属性最强的元素是F，但是F无含氧酸。除此之外非金属性最强的是Br，酸性最强的化学式是HBrO₄；非金属性最强的元素是F，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性也越强。所以最稳定的化学式是HF。（5）Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强酸、强碱发生反应。Al(OH)₃与NaOH反应的化学方程式为：Al(OH)₃+NaOH =NaAlO₂+2H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“（12分） A、B、C、D、E、F、G七.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。