A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两

题文

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是              （填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式             。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为      。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）NH₃  
（2）H₂O₂+OH^-=HO₂^-+H₂O HO₂^-+OH^-=H₂O+O₂^2- （或H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O）    
（3）


（4）NH₄NO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+NH₄NO₃     c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
（5）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O  

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解析

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是H、N、O、Na、S。
（1）NH₃的沸点比H₂S的要高。
（2）过氧化氢可以看作是二元弱酸，所以和氢氧化钠反应的方程式为H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O。
（3）H和N要形成离子化合物，则只能是氢化铵，其电子式为



（4）硝酸银易溶于水，所以白色沉淀应该是亚硝酸银，方程式为NH₄NO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+NH₄NO₃；溶液显酸性，说明NH₄^＋的水解程度大于NO₂^－的水解程度，所以离子浓度大小顺序是c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。
（5）根据XY的性质及组成结构特点可知，X是NaOH，Y是NaHS，二者反应的方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。