碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为，氧原子电子排布式为。氨分子氮原子杂化类型，氨水中四种氢键哪一种是主要的，规律是什么？。画出氢氟酸溶液中最

题文

（15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为            ，氧原子电子排布式为      。
（2）氨分子氮原子杂化类型       ，氨水中四种氢键哪一种是主要的        ，规律是什么？                  。画出氢氟酸溶液中最主要氢键                 。


         

         

              


（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来





（4）试分析富马酸的K₂大于其顺式异构体马来酸K₂的原因。



（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？              。
物质
H₂
N₂H₄
H₂NN(CH₃)₂
沸点／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。



回答下列问题：
①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）氮＞氧＞碳          1s²2s²p⁴   
（2）sp³       D 极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键   O…H—F
（3）

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解析

考点

据考高分专家说，试题“（15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。