铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性：C ___

题文

（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于     晶体。
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。 [Cu(NH₃) _n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈    型，n=    。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：



请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子的基态外围电子排布式为        。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                                 。
③该配离子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力类型有         （填字母）；
A配位键            B极性键            C离子键  
D非极性键          E．氢键              F．金属键

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）① ＜    ② 分子  （2）直线形  2
（3）①3d⁹  ②sp³杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键  ③ABD

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解析

（1）①由于原子的比较C>O，元素的非金属性C+的4s轨道及4p通过sp杂化，是直线型的，所以[Cu(NH₃) _n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2。（3）①该配离子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子Cu的基态外围电子排布式为3d⁹; ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化;乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．增加了分子之间的相互作用，使物质气化消耗的分子间作用力大，需要的能量高，所以沸点高。③该配离子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力类型有A．N与Cu之间的配位键；B．N与H之间的极性键、C与H之间的极性键；D．C与C之间的非极性键。因此选项为A、B、D。

考点

据考高分专家说，试题“（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。