以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电

题文

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
（1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
（2）工业炼铝用的原料是       （填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一种的原因是     
                                                               ；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                           ；
（4）用电解法制Fe(OH)₂沉淀，下列可做电解质溶液的是     A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl₂溶液

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第四周期Ⅷ族   

         
（2）Al₂O₃ AlCl₃是共价化合物，在熔融状态下不导电
（3）2Cu + CO₂ + O₂ + H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃
（4）B C

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解析

（1）Fe在元素周期表中位于第四周期、第Ⅷ族；Al的原子结构示意图是

；
（2）工业炼铝用的原料是Al₂O₃不是AlCl₃，因为AlCl₃是共价化合物，在熔融状态下不导电
（3）铜绿的成分是Cu₂（OH）₂CO₃，是Cu与空气中的氧气、水、二氧化碳反应的产物，化学方程式为
2Cu + CO₂ + O₂ + H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃
（4）A、纯净水的离子浓度较小，不适宜做电解质溶液，错误；B、NaCl溶液作电解质溶液，阳极是Fe放电，阴极是H⁺放电，能生成Fe(OH)₂沉淀，正确；C、氢氧化钠溶液作电解质溶液，阳极是Fe放电，阴极是氢离子放电，能生成Fe(OH)₂沉淀，正确；D、氯化铜作电解质溶液，阳极是Fe放电，阴极是铜离子放电，溶液的OH^-离子浓度不变，不能生成Fe(OH)₂沉淀,错误，答案选BC。

考点

据考高分专家说，试题“以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。