A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任

题文

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是_____________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）H，Na
（2）2，VI A
（3）E > B > C > D > A
（4）NH₄HCO₃

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（5）乙二酸（草酸）

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解析

（1）B是形成化合物种类最多的元素，B是C元素；D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，猜测D是O元素，则A是H元素，C是N元素，H、C、N、O的原子序数和是E的原子序数的2倍，则E是Na元素。符合Na的阳离子与O的阴离子都比H阳离子多2个电子层，说明推断正确。
（2）O在周期表中位于第2周期，第VIA；
（3）根据元素周期律中原子半径的变化规律，五种元素原子半径由大到小的顺序是E>B>C>D>A；
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，该化合物是碳酸氢铵，化学方程式为NH₄HCO₃

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（5）分子式为C₂H₂O₄的化合物是乙二酸。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。