题文
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低 D．A与C可形成离子化合物
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
根据题意可得A是C；B是Mg；C是Si。A.原子核外的电子层数越多，原子半径就越大。当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：Mg> Si >C。错误。B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4。C．C的氧化物SiO2是原子晶体，原子间通过共用电子对结合，结合力强，断裂难，素养熔点高，而A的氧化物CO2属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力是一种很弱的作用力，所以破坏溶液，因此熔点低，在室温下CO2是气体。错误。D．A与C可形成的化合物SiC是共价化合物。错误 。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
