题文
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是 （ ）
A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同C．T的氧化物是一种良好的半导体材料D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
根据题意可知：T是Si;Q是N；R是O；W是Cl。A．在H2O2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键。正确。B．Q、R的简单氢化物分子NH3、H2O所含质子数、电子数都是10个，与Ne分子相同。正确。C．T的单质Si是一种良好的半导体材料，而SiO2则是光导纤维的主要成分。错误。D. NH3+HCl= NH4Cl。NH4Cl是表示固体，所以有白烟产生。在NH4Cl中含有离子键、减小共价键。正确。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
