题文
前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB．简单离子的半径：Z＞X＞YC．Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
Y的基态原子s电子数与p电子数相等，电子排布为1s22s22p4，为O元素；原子序数依次增大，X与Y同周期相邻，所以X为N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；W的价电子排布为4S1，为K元素；基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的，为Cr元素。A、简单气态氢化物的热稳定性：H2O ＞NH3，正确；B、简单离子的半径：N3‾＞O2‾＞Al3+，错误；C、Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水，正确；D、由Y、W、Q三种元素形成的化合物K2CrO4，可用于检查司机酒后驾车，正确。
考点
据考高分专家说，试题“前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
