X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素的质量数为18，中子数为10YY与X同主族，且它的一种氧化

题文

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y
Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z
Z的单质常温下为黄绿色气体
W
W的基态原子核外有4个未成对电子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
（2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为            。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）三周期 ⅦA 

 （2）小；H₂O （3）2：1
（4）Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O；（5）3Fe(s)+2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H＝—1118.4kJ·mol^—1

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解析

根据题意可得X是O；Y是S；Z是Cl;W是Fe。（1）Cl元素位于元素周期表第三周期 第ⅦA族。Cl的原子结构示意图是

（2）非金属性SS。元素的非金属性越强，其氢化物稳定性就越强，所以这两种元素形成气态氢化物中，较稳定的是H₂O。（3）在H₂O₂分子中含有2个H—O极性键和一个O—O非极性健，因此数目之比为2：1。（4）Cl₂与NaOH溶液反应制取消毒液的离子方程式是Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O；（5）Fe在氧气中燃烧的热化学方程式是3Fe(s)+2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H＝—1118.4kJ/mol.。

考点

据考高分专家说，试题“（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。