下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。元素相关信息X基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Y其原子L层电子数是K层3倍Z其单质能与冷水剧

题文

（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相关信息
X
基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹
Y
其原子L层电子数是K层3倍
Z
其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W
其单质在Y₂中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T
其最高正价与最低负价的代数和为6
 
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H₂Y的沸点比H₂W高的原因是          。
（4） Z₂ WY₃溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+

 Y₂(s)=Z₂Y(s)  △H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s)  △H₁=-511KJ/mol
则1mol Z₂ Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂ Y（s）的热化学方程式为            。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na⁺2-2-；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或【Ne】3s²3p⁵；（2）离子键、共价键；离子晶体；（3）HClO₄，水分子间易形成氢键；（4）碱，SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O

H₂SO₃+OH^-；
（5）Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)   ∆H= -317KJ/mol

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解析

根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Na;W是S；T是Cl。（1）Na⁺、O^2-的核外电子排布是2、8；而S^2-的核外电子排布是2、8、8.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大。故离子半径由小到大的顺序是Na⁺2-2-；17号元素Cl元素的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或【Ne】3s²3p⁵；（2）N与Na两元素可形成化合物NaN₃，其晶体中化学键类型有离子键、共价键；其晶体类型为离子晶体；（3）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄，H₂O的沸点比H₂S高是因为在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用。（4） Na₂SO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。水解的两种方程式是SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O

H₂SO₃+OH^-；①×2－②，整理可得Na₂O₂ (s) +2Na(s)=2Na₂O(s)   ∆H= -317KJ/mol。

考点

据考高分专家说，试题“（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。