(12分)【化学——物质结构与性质】过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x

题文

(12分)【化学——物质结构与性质】
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为               ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的杂化方式是             ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。
Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于         (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是         (填字母序号)。A．第一电离能大小：S>P>SiB．电负性顺序：C         。已知该晶胞的密度为

g·cm^-3,阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=   cm。(用含

、N_A的计算式表示)

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）①3s²3p⁶3d⁵；②sp²；③5；分子晶体。（2） BC。（3）立方体。

。

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解析

（1）①铁为26号元素，根据构造理论知，基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；②尿素(H₂NCONH₂)分子中C与3个原子成键，碳原子的杂化方式是sp²；③铁的价电子数为8，每个配体提供一个电子对，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于分子晶体。（2） A．同周期元素第一电离能由左向右逐渐增大，但P元素p轨道为半充满状态，性质稳定，故第一电离能大小：P>S>Si，错误；B．同周期元素电负性由左向右逐渐增大，电负性顺序：C＋：8个，O^2－：8×1/8+6×1/3=4个，该晶胞质量=4×62/N_Ag，该晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则晶胞边长a=

cm。

考点

据考高分专家说，试题“(12分)【化学——物质结构与性质】（1.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。