【化学——物质结构与性质】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。下列关于氮族元素的说法正确的是。A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电

题文

（12分）【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。A．N₂可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>NaC．基态As原子中，电子占据的最高能级为4dD．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有        和        。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl键的键角____      109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为

g·cm^－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__    mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（12分）
（1）b（2分）
（2）NH₃分子与水分子之间能够形成氢键（2分） 离子键（2分） 配位键（2分）
（3） < （2分）
（4）496/(ρa³) （2分）

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解析

（1）a、以光的形式释放能量时，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，错误；b、P为第VA族元素，3p轨道排布3个电子，为半充满状态，更稳定，第一电离能较大，所以P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na，正确；c、基态As原子中，电子占据的最高能级为4p，错误；d、Bi为第六周期第VA族元素，原子中最外层有3个能量相同的电子，错误。
（2）N、O原子半径小而电负性大，NH₃分子与水分子之间能够形成氢键，PH₃分子与水分子之间不能形成氢键，所以NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多；[Cu(NH₃)₄]²⁺与SO₄^2-之间形成了离子键；Cu²⁺与NH₃之间形成了配位键。
（3）PCl₃中P原子杂化方式为sp³杂化，分子构型为三角锥型，P原子含有一对孤对电子，对成键电子有较强的排斥作用，所以Cl－P－Cl键的键角<109^o28’。
（4）根据晶胞示意图，P₄分子位于晶胞的8个顶点和6个面的面心，则1个晶胞含P₄分子：8×1/8+6×1/2=4，以1个晶胞为研究对象，ρ=4×124÷N_A÷a³，解得N_A=496/(ρa³)。

考点

据考高分专家说，试题“（12分）【化学——物质结构与性质】氮族.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。