题文
（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ___，该物质所含有的化学键的类型为 。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） 二 ⅴA （2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；
（3） 
离子键，非极性键；（4）H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O
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解析
根据题意可知这几种元素分别是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA 族；（2）NaOH与Al(OH)3反应的两种方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）Na在氧气中燃烧生成Na2O2,其电子式是
；在该物质含有的化学键是离子键、非极性共价键。（4）H2S有还原性，而 H2O2有氧化性，二者发生氧化还原反应的化学方程式是H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O 。
考点
据考高分专家说，试题“（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
