M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓

题文

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。



（5）该晶胞的边长为a×10

cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）锰（1分）    3d⁵4s¹（2分）
（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键（2分）
（3）O＞Cl（1分）   正四面体形（1分）    sp³杂化（1分）
（4）Na₂O（2分）    8（1分）   离子晶体（1分）
（5）

×10^-10或

×10^-10或

×10^-10（3分，或其他合理答案）

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解析

依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：
（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹；
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键
（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，O的最高价含氧酸根为ClO₄^－，空间构型为正四面体。空间构型其中心原子的杂化类型为sp³杂化
（4）M微粒的数目为：

；N微粒的数目为：8；因此M、N形成的化合物的晶胞的化学式为Na₂O；其中M离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体。
（5）

×10^-10或

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×10^-10

考点

据考高分专家说，试题“（15分） M、N、O、P、Q是元素周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。