下列顺序正确的是()A．熔点：SiO2HCl>HID．碱

题文

下列顺序正确的是(    ) A．熔点：SiO₂< NaF32HCl>HID．碱性：Mg(OH)₂

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

A． 一般情况下物质的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。SiO₂ 是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此熔沸点高，而NaF、KCl都是离子晶体，离子键NaF>KCl.离子键越强，断裂越难，该物质的熔沸点就越高。所以这几种物质的熔点： SiO₂ >NaF>KCl。错误。B．水溶性：NH₃：1:700；SO₂：1:40；HCl ：1:500.所以水溶性NH₃ >HCl >SO₂。错误。D．元素的金属性越强，其相应的氢氧化物的碱性就越强，由于元素的金属性：Rb>K>Mg.所以碱性：Mg(OH)₂

考点

据考高分专家说，试题“下列顺序正确的是()A．熔点：SiO2&.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。