题文
元素R有如下反应：RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO
中的R只能被还原 C．每反应消耗1 mol RO
，转移电子的物质的量为5 molD．R2在常温常压下一定是气体
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
A．由于元素R形成的简单阴离子是R－，则其最外层有7个电子，所以元素R位于周期表中第ⅦA族．错误。 B．在RO
中的R的化合价为+5价，R是第ⅦA族的元素，最高化合价为+7价，最低为-1价，RO
中的R的化合价处于元素R的中间价态，所以键能被氧化，也能被还原。错误。C．由方程式可知：每反应消耗1 mol RO
，转移电子的物质的量为5 mol。正确。D．R2在常温常压下可能是气体，也可能是液体或固体。错误。
考点
据考高分专家说，试题“元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋=.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
