(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能

题文

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液

NaClO₃溶液

KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。



①D是                 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴

   ⑵b、c
⑶①1NaCl＋3H₂O＝1NaClO₃＋3H₂↑
②复分解反应   室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
⑷①ClO₄^－     
②3ClO^－(aq)＝ClO₃^－     (aq)＋2Cl^－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol^－1

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解析

⑴与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为

。
⑵非金属单质的氧化性、非金属元素的氢化物的稳定性能作为判断非金属性递变规律的判断依据，而非金属单质的熔点(物理性质)、非金属元素的氢化物的酸性(没有相似的递变规律)不能作为判断非金属性递变规律的判断依据。
⑶①首先分析80 ℃下电解NaCl溶液在阳极产生NaClO₃，在阴极产生H₂，然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。
②Ⅱ中所发生的反应为：NaClO₃＋KCl＝KClO₃↓＋NaCl，属于复分解反应；由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，故该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出。
⑷①据图知D对应的化合价为＋7，则其含氯的离子为ClO₄^－     。
②据图知A为Cl^－，B为ClO^－，C为ClO₃^－     ，则B→A＋C反应的化学方程式(并标出状态)为：3ClO^－(aq)＝ClO₃^－      (aq)＋2Cl^－(aq)，反应放出热量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反应热ΔH＝－117KJ/mol，综上便可写出完整的热化学方程式。

考点

据考高分专家说，试题“(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。