【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其

题文

（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为     。
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I₁）由小到大的顺序为     。（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为     。
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d₃互为等电子体，则该离子的化学式为     。
（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为     。

题型：未知 难度：其他题型

答案

共12分。
（1）3d⁵（2分）     
（2）Al（3）sp²和sp³（2分）      14 mol或14N_A（1分）
（4）耐火（1分）      晶体的晶格能较大（1分）
（5）NO₂^—（1分）
（6）LaNi₅（2分）

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解析

根据元素周期表可判断a～（1）根据元素周期表可判断h是Co元素，原子的外围电子的排布式为3d⁷4s²，所以四价阳离子的外围电子排布式为3d⁵
（2）元素c、d、e、f分别是N、O、Mg、Al元素，N与O比，N的2p轨道是2个电子为半充满状态，所以第一电离能N>O；Mg与Al，Mg的最外层是3s轨道，有2个电子，为全充满状态，所以第一电离能Mg>Al，而电子层数越多，第一电离能越小，所以四种元素的第一电离能的大小顺序是Al（3）邻甲基苯甲醛的分子中苯环、醛基上的碳原子的周围有3个σ键，是sp²杂化，甲基上的碳原子周围是4个σ键，是sp³杂化；单键都是σ键，双键有1个是σ键，所以1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14 mol或14N_A；
（4）元素d与e形成的化合物是MgO，常用作耐火材料，因为MgO的晶格能较大，它的熔点高，所以被用作耐火材料；
（5）单质d₃即O₃，是3原子18个价电子的分子，与它互为等电子体的离子的判断，应在O元素的周围找，所以应是NO₂^-；
（6）元素I是Ni元素，上下底面各有6个Ni原子，侧面有 6个Ni原子，内部形成正六边形的有6个Ni原子，所以晶胞中Ni的原子个数=18×1/2+6=15；La原子位于六棱柱的顶点和上下底面的中心，所以晶胞中La原子的个数=12×1/6+2×1/2=3；所以晶胞中Ni与La的原子个数比是15:3=5:1，该晶胞的化学式为LaNi₅。

考点

据考高分专家说，试题“（12分）【选做题】本题包括A、B两小题.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。