题文
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZD．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
根据位置图，短周期元素X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与主族序数之和为8，则Y为O元素；所以X为N元素、Z为P元素、W为Cl元素。A、Z元素的氧化物对应水化物可能为H3PO4和H3PO3，W元素的氧化物对应水化物可能为HClO4、HClO3、HClO等多种含氧酸，期中H3PO4的酸性大于HClO，错误；B、根据原子半径和离子半径变化规律，P原子半径和离子半径均最大，正确；C、N、P、O中非金属性最弱的是P，所以P的最简单氢化物稳定性最弱，正确；D、X、Y、Z的原子可分别与H原子形成NH3、H2O2、PH3，均为四原子分子，正确。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
