题文
（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。
（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。
（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Na、Al；
；
（2）4
（3）Na>Al>O；O2->Na+>Al3+
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解析
（1）从化合价及原子序数上判断，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是S元素，R是Cl元素，所以这5种元素中属于金属元素的是Na、Al；Al3+的原子核内有13个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为
；
（2）依据同主族元素的化合价规律判断，最高正价与负价分别完全相同的元素属于同主族，但O常见- 2价，与S同主族；F无正价，与Cl同主族，所以共有4组属于同主族的元素；
（3）O、Na、Al的原子半径的比较依据电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越少原子半径越大，三者的原子半径的大小顺序是Na>Al>O；三者的离子结构相同，所以离子半径的大小依据核电荷数越少，离子半径越大，所以离子半径的大小顺序是O2->Na+>Al3+
考点
据考高分专家说，试题“（10分）下图是元素周期表短周期中11种.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
