(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。试回答下列问题：元素M在第________周期第________族。C的10电子氢

题文

(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。



试回答下列问题：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。
（4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第四周期第VIB族；
（2）

；三角锥型；
（3）NH₄Cl或NH₄F；
（4）F；HClO₄；
（5）Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O。

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解析

（1）根据元素周期表的结构判断元素M的位置是第四周期第VIB族；
（2）C为C元素，10电子的氢化物是CH₄，其电子式为

；D是N元素，其氢化物是氨气，分子空间构型是三角锥型；
（3）不含有金属元素的离子化台物一般是铵盐，从表中可判断该化合物是NH₄Cl或NH₄F；
（4）元素非金属性最强的位于元素周期表的最右上角位置，是F元素；F无正价，所以元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质Cl元素对应的最高价含氧酸是HClO₄；
（5）G与I分别是Na、Al元素，最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)₃，二者反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“(10分)下表为元素周期表的一部分，所标.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。