题文
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
X与Z在相邻的周期且X在第IA族，Z在第VIA族，同时X与Y在同一周期，元素X、Y、Z的原子序数之和为36，可得在短周期元素中满足的是X为Na，Y为Cl，Z为O。A.同周期元素中Na的金属性最强，推测正确；B.同周期元素Cl的最高价含氧酸酸性最强，推测正确；C.原子半径Na>Cl，而离子半径Na+
考点
据考高分专家说，试题“元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
