题文
天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( ) A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径C．氧化物对应的水化物碱性极强D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
A.碱金属在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O2、Fr O2等，错误；B．由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以在已知元素中具有最大的原子半径是元素周期表的左下角的元素Fr,正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，Fr是所有元素中金属性最强的元素，所以其氧化物对应的水化物碱性极强极强，正确；D．随着原子核外电子层数的增加，碱金属元素的单质的熔沸点逐渐降低，因此其单质的熔点比金属钠的熔点低，正确。
考点
据考高分专家说，试题“ 天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的2.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
