氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba2•nH2O的含量．称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取

题文

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）₂•nH₂O的质量分数为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）20.0mL0.100mol•L^-1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
1mol 2mol
x 0.002mol
故x=0.001mol
则3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.001mol×100mL10mL=0.01mol，
答：3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol；
（2）5.25g试样中含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol×5.25g3.5g=0.015mol，含有水的物质的量为5.25g-3.09g18g/mol=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
答：Ba（OH）₂•nH₂O中的n值是8；
（3）3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol，即样品中Ba（OH）₂•8H₂O的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×315g/mol=3.15g，所以3.50g试样中Ba（OH）₂•nH₂O的质量分数为3.15g3.50g×100%=90.0%，
故答案为：90.0%；

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解析

100mL10mL

考点

据考高分专家说，试题“氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外.....”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。

溶液质量分数的计算

溶液质量分数的计算：

(1)溶质的质量分数=

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=

②物质的量浓度=

有关溶液密度的问题:

1．溶液质量分数与密度的关系
(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。
(1)等体积混合

若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。
(2)等质量混合：