题文
将0°C101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．
（1）求此盐酸的质量分数？（计算结果保留一位小数）
（2）求此盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）盐酸的质量分数=氯化氢的质量溶液的总质量=氯化氢的质量氯化氢的质量+水的质量×100%=44.8L22.4L/mol×36.5g/mol44.8L22.4L/mol×36.5g/mol+492g×100%≈12.9%
答：此盐酸的质量分数为12.9%；
（2）此盐酸的物质的量浓度c=nV=m溶质Mm溶液ρ=1000ρw%M=1000×1.13×12.9%36.5≈4.0mol/L
答：此盐酸的物质的量浓度为4.0mol/L．
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解析
氯化氢的质量溶液的总质量
考点
据考高分专家说，试题“将0°C101KPa条件下的氯化氢（HC.....”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。
溶液质量分数的计算
溶液质量分数的计算：
(1)溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
②物质的量浓度=
有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系
(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。
(1)等体积混合
若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。
(2)等质量混合：
