在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确

题文

在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ ）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②

题型：未知 难度：其他题型

答案

①6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③13.6g硫化氢的物质的量为13.6g34g/mol=0.4mol，④0.2mol氨气（NH₃）．
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B、①CH₄相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；
C、①6.72LCH₄的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×10²³个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；
D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误．
故选：D．

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解析

13.6g34g/mol

考点

据考高分专家说，试题“在标准状况下有①6.72L CH4，②3.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比