题文
（10分）（1）在化学学习中，我们要学会“透过现象看本质”去认识物质和变化。
①透过 现象，我们感受到了分子在不断运动着；
②根据下图实验，分析蜡烛熄灭的原因 ；
③金刚石和石墨都是由碳元素组成，金刚石硬度大且不能导电，而石墨却很软且导电性好，它们物理性质差异大的原因是 。
④电解水时正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。
（2）如图是初中化学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质A为红色固体，氧化物A和单质C 均为黑色固体，氧化物C能使澄清石灰水变浑浊。则：
①反应Ⅰ中 （填化学式）发生了还原反应；
②氧化物B除图中所示的化学性质外，还具有 性，对人体有危害。
③根据题意，写出反应Ⅳ的化学方程式 ，该反应过程中 （选择“放出”或“吸收”）热量。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）①墙内开花墙外香（答案合理即可）
②温度降到着火点以下
③碳原子的排列方式不同
④20ml 化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律（答案合理即可）
（2）①CuO ②毒 ③CO2+C
2CO 吸收
点击查看电解水实验知识点讲解,巩固学习
解析
（1）①可以通过远远闻到物质的气味来表明分子是不断运动的；
②用嘴吹灭蜡烛，嘴吹出来的空气带有了蜡烛燃烧产生的热量，使温度低于了蜡烛的着火点，从而使蜡烛熄灭；
③金刚石和石墨都是碳的单质，由于二者的原子排列方式不同，造成了二者的性质上有很大的差异；
④电解水时现象为正极产生的是氧气，负极产生是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故负极气体的体积为20ml；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该实验可以说明水是由氢元素与氧元素组成的。
（2）由氧化物C能使澄清石灰水变浑浊，可推断出氧化物C为CO2气体，又由单质A为红色物质，氧化物A为黑色固体，可进一步推断出单质A为Cu，氧化物A为CuO，氧化物B为CO；综合以上分析和图中所给信息，可推断出单质B为O2，单质C为碳。
①反应ⅠCuO+CO
Cu+CO2，其中CuO中的氧被夺去，发生了还原反应；
②氧化物B为CO气体还有毒，对人体有害；
③反应Ⅳ的化学方程式CO2+C
2CO，该反应为吸热反应。
点评：推断题关键是要找到问题的突破口，常见物质的颜色和特性是解决此类试题的关键。
考点
据考高分专家说，试题“（10分）（1）在化学学习中，我们要学会.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。
电解水实验
电解原理
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。
电解水实验：
1.实验装置图：
2.表达式：
水
氢气+氧气
2H2O
2H2↑+O2↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
电解水记忆口诀：
水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
