题文
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号） 。A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药(2)右上图是水电解的示意图。写出电解水的化学方程式：
。在实验过程中，电解水18g，则试管b中产生的气体的质量是 克，
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。
（4）树木上常涂石灰浆防止害虫生卵。写出用生石灰制得石灰浆的化学方程式 。
(5)某地的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应生成难溶性的CaCO3和气体。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)A、D （2分）
(2) 2H2O
2H2↑+ O2↑ （2分） 16（2分）
(3)吸附 （1分）
（4）CaO +H2O =Ca(OH)2 (1分)
(5) Ca(HCO3)2
CaCO3↓+ CO2↑+ H2O （2分）
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解析
（1）根据水的污染源结合题给的选项进行分析。
A．工业废水直接排放，会直接对水体造成污染，正确；
B．工业废气处理后排放，不会造成对空气的污染，更不会对水体造成污染，错误；
C．禁止使用含磷洗衣粉，可有效降低水体富营养化，不会对水体造成污染，错误；
D．大量使用的化肥、农药，会因降水而随地面径流进入江河，造成水体污染，正确。故选AD
（2）水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+ O2↑；根据电解水时，“氢二氧一，正氧负氢”可知，试管b中的气体较少，且试管b连接电源正极，所以b中收集的应该是氧气，根据上面电解水反应的化学方程式可知，反应中各物质的质量比为2H2O:2H2:O2=9:1:8，故电解水18g可得到氧气16g。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的一些不溶性杂质。
（4）生石灰和水反应，生成熟石灰，故反应的化学方程式为CaO +H2O =Ca(OH)2。
（5）根据题意，Ca(HCO3)2受热分解，生成难溶性的CaCO3和气体，结合质量守恒定律中的元素守恒可知，化学反应中元素种类不变，已知反应物中含有Ca、H、C、O四种元素，则生成的气体应为二氧化碳，且同时还应生成另一物质水，故反应的化学方程式为Ca(HCO3)2
CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识和基本实验技能的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备和相关技能的训练，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
考点
据考高分专家说，试题“水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。
电解水实验
电解原理
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。
电解水实验：
1.实验装置图：
2.表达式：
水
氢气+氧气
2H2O
2H2↑+O2↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
电解水记忆口诀：
水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
