题文
据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：
（1）操作步骤和目的如下：
操作步骤目的①将废水过滤①______②向滤液中加入过量铁粉②______③______③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸④______⑤将反应后的混合物过滤⑤______⑥______⑥得到硫酸亚铁晶体（2）写出步骤②和步骤④的化学方式：______．
（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量______；硫酸亚铁晶体质量______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）①将废水过滤，就可以把不溶于液体的固体与液体分离，即出去了不溶性杂质；
②加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，所以出去了硫酸铜；
③铜和过量铁粉都不溶于水而硫酸亚铁溶于水，所以过滤即可分离；
④过滤后的固体是铁和铜，加入过量硫酸是利用铁可以与硫酸反应的性质，把铁除去；
⑤将反应后的混合物过滤就可把固体除去从而得到硫酸亚铁溶液；
⑥将硫酸亚铁溶液中分离出硫酸亚铁，主要是利用蒸发结晶，把液体除去即可；
（2）步骤②铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
步骤④铁可以与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）完全反应后，继续添加铁粉，得到的铜的质量不变，得到的硫酸亚铁晶体质量会增大．
故答案为：
（1）①除去不溶性杂质；②与硫酸铜完全反应；③过滤；④除去过量的铁；⑤得到硫酸亚铁溶液和铜；⑥将滤液蒸发结晶．
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）不变；增大
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
