题文
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．
（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ______ ）（用序号回答）
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）根据信息“在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末”判断，原始原料有氨水、二氧化碳、氯化钠，化学式分别为：
NH3?H2O；CO2；NaCl．
（2）根据信息“由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱”可知，最终产物是纯碱，另外，在得到碳酸氢钠的现时还得到一种副产物氯化铵，化学式分别为：Na2CO3、NH4Cl．
（3）在生产过程发生的反应有CO2+NH3．H2O═NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑它们分别为化合反应、复分解反应、分解反应，缺少置换反应类型．
（4）A、生产过程步骤④得到的氯化钠溶液可作为步骤②制碳酸氢钠的原料循环使用，所以正确．
B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以正确．
C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以错误．
D、氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，所以正确．
故答案为：（1）NH3?H2O；CO2；NaCl；
（2）Na2CO3、NH4Cl；
（3）置换反应；
（4）A、B、D．
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解析
△ .
考点
据考高分专家说，试题“我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
