题文
（1）空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生如下影响：
空气中二氧化碳的体积分数
对人体健康的影响
1%
感到气闷、头昏、心悸
4%-5%
感到气闷、头痛、眩晕
10%
使人神志不清、呼吸停止、以致死亡
（2）空气中二氧化碳的含量与蜡烛是否燃烧及澄清石灰水是否变浑浊的关系如下：
回答下列问题：
（1）空气中二氧化碳的正常含量为__________；
（2）上述结果中，方法一所依据的二氧化碳的性质是 ；
方法二所依据的反应原理是 （用化学方程式表示）；
（3）为确保人体健康不受影响，在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验，有关操作步骤是
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）0.03%
（2）二氧化碳不能燃烧，也支持燃烧；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）做灯火试验，灯火熄灭或燃烧不旺，就不能进入
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解析
自然界中二氧化碳的来源主要是动植物的呼吸作用，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，不能帮助呼吸，进入二氧化碳含量高的地方必须做灯火实验．
解析：
（1）二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下空气中二氧化碳含量基本不变是因为自然界存在二氧化碳循环过程。
（2）方法一是向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛，观察其燃烧情况，这主要是依据二氧化碳不支持燃烧的性质，方法二向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水，观察变浑浊的情况，这不要是依据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质。
（3）自然界中二氧化碳的来源主要是动植物的呼吸作用，菜窖中的二氧化碳就主要来自蔬菜的呼吸作用，二氧化碳不能帮助呼吸，含量高时就可能导致人死亡，进入久未开启的菜窖，为防止事故发生，要先做灯火实验。
点评：本题探究的是二氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有的课本知识来进行回答，所以同学们要注意平时知识的积累，加强常见物质性质的记忆．
考点
据考高分专家说，试题“（1）空气中的二氧化碳超过正常含量时，会.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
