题文
在奥运会和各种世界重大比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人，2008年北京奥运会期间用于兴奋剂检测的专款高达1800万元。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是（ ）A．一个诺龙分子中含有46个原子B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1C．诺龙中含有氧分子D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
考点：
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：由题意，诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2
A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答．
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
C、根据化学式表示物质和物质的组成，微观上还能表示物质的分子以及分子的构成；进行解答；
D、一个诺龙分子由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成．
解答：解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，所以每个诺龙分子含有的原子数为：18+26+2=46；故A正确；
B、根据诺龙的化学式为C18H26O2）可知碳元素、氢元素和氧元素质量比为：（12×18）：26：（16×2）=108：13：16，氢元素的质量分数最低；故B错误；
C、根据化学式一个诺龙分子中含有2个氧原子，不含氧分子；故C错误；
D、“诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成”，说法错误，故D错误．
故选A．
点评：此题是对化学式意义、相关计算的考查，属基础性训练题，只要掌握化学式宏观与微观的含义并掌握化学式计算的基础知识，就能很好的解决．
考点
据考高分专家说，试题“在奥运会和各种世界重大比赛中对运动员进行.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
