题文
老师为同学们提供了如下实验装置： 
(1)写出带有标号的仪器名称：a、b分别是 ；
(2)实验室制取CO2应选用的发生装置和收集装置分别是 (填选项字母)
其依据是
；
（3）写出实验室制取CO2反应的化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1) 大试管 集气瓶
(2) B、E ； 实验室制取CO2原料是固体和液体，因而采用“固液不加热型”发生装置，CO2气体密度大于空气且易容于水因而只能采用上排空气法。
（3）CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2↑
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解析
本题主要考查二氧化碳的制法和收集方法的选择，实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．书写化学方程式时，要注意配平．
解：（1）常用仪器的名称经常考查，本题中考查的是试管和集气瓶．
(2) 实验室制取CO2原料是固体和液体，因而采用“固液不加热型”发生装置，因此选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，故选E．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，要配平；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：(1) 大试管 集气瓶
(2) B、E ； 实验室制取CO2原料是固体和液体，因而采用“固液不加热型”发生装置，CO2气体密度大于空气且易容于水因而只能采用上排空气法。
（3）CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2↑
考点
据考高分专家说，试题“老师为同学们提供了如下实验装置： (1).....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
