卤族元素:卤族元素与水反应，请各位大虾给出反应方程式，越详细越好

1.卤族元素与水反应，请各位大虾给出反应方程式，越详细越好

“大家通常说的碘水就是碘酒，另在某些特定状态下，（压强或温度）会溶解度增大，和氯水的定义差不多”——纯粹胡说！2F2+2H2O=4HF+O2,Cl2+H2O=HCl+HClOBr2、I2与纯水不反应，只有在碱性环境下才反应，而且常温下生成的是HBrO3和HIO3。关于碘水，是碘单质在KI溶液中的溶解形成的溶液。KI能够溶解I2，是因为在碘离子存在时与I2形成(I3)-离子从而溶解。

2.什么是卤族元素？

卤族元素指元素周期表中ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，它们在自然界都以典型的盐类存在，卤族元素的单质都是双原子分子，卤素分子间的色散力逐渐增强，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤族元素的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定结构的倾向。

3.卤素是什么

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料性质1、原子结构特征最外层电子数相同，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，2、相似性卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）X2（g）+H2O（l）⇌HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I[1]卤素之间形成的化合物称为互卤化物，（三氟化氯）、ICl(氯碘化合物）。卤素还能形成多种价态的含氧酸。

4.卤族元素的非金属性强弱是怎样的对应的酸强弱是怎样的

大家通常说的碘水就是碘酒“（压强或温度）会溶解度增大，和氯水的定义差不多，Cl2+H2O=HCl+HClOBr2、I2与纯水不反应,只有在碱性环境下才反应，而且常温下生成的是HBrO3和HIO3，关于碘水。是碘单质在KI溶液中的溶解形成的溶液，KI能够溶解I2。

5.卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增）（1）颜色：______色～______色～______色～___

（1）卤族元素单质随着原子序数增大其单质颜色逐渐加深，淡黄绿色～黄绿色～深红棕色～紫黑色，（2）卤族元素单质随着原子序数增大其单质状态变化为：气态→液态→固态，氟气和氯气是气态，溴是液态，碘是固体，（3）卤族元素单质都属于分子晶体，分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素单质随着原子序数增大其单质熔沸点逐渐增大，密度随着原子序数增大而逐渐增大，卤素单质都可以和水反应，但反应程度随着原子序数增大而逐渐减小，所以水溶解性逐渐减小，（4）随核电荷数的增加，卤素单质氧化性逐渐减弱。

6.卤族元素的递变规律

原发布者:卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，还原性I->Br->Cl-。卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、AgBr、AgI顺序溶解度依次减小。见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序稳定性依次减弱。（3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深。

7.什么是卤素原子卤族元素

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、钿（Ts），卤素原子指的就是卤族元素的原子。