共轭碱:双氧水的共轭碱

1.双氧水的共轭碱

HO2-

2.什么是共轭碱

酸碱质子理论将能给出质子(H+)的分子或离子定义为酸，将能接受质子(H+)的分子或离子定义为碱，酸 <例如 HAc <=>

3.怎么判断共轭碱的强弱

共轭碱的定义源自酸碱的定义，共轭碱可以看做是某酸的酸根离子：例如醋酸：HAc发生电离后产生H+和Ac-；这里的 Ac- 就是所谓的醋酸的共轭碱，它的碱性越弱，这么理解。是电离出OH-的能力强弱：电离出的OH-能力越强：碱性，也可认为吸收H+能力的强弱，吸引H+的能力越强：同理碱性也是越强，因此判断共轭碱的强弱就是判断它的酸的酸性强弱，酸的酸性越强，它的碱性越强“判断如下共轭碱的碱性强弱。OH-、HCO3 -、Ac-、HSO4 -”

4.氨的共轭碱？

HO2-

5.为何弱酸的共轭碱是强碱，求解答

说明它不太倾向于给出它的质子。被夺取质子的共轭碱就有更强的动力获得质子，而且一旦得到质子就不再重新给出，即碱性更强。

6.酸常数ka与其共轭酸的碱常数kb的关系为什么

Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka的计算方法为：Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，Kb = [HA][OH-]/[HA];即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-]= Kw = 10^(-14) （25摄氏度）。扩展资料弱酸电离出氢离子显示酸性的原理为：具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；溶液中的相应离子也可以结合成分子。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子。

7.酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越强还是越弱？

酸性强就是电离出氢离子的能力强。