（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g)ΔH=-57.20Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
A.减小NO2的浓度B.降低温度
C.增加NO2的浓度D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
▲kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
正确答案：
