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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应

高考更新时间：2026-04-08 09:51:30 发布时间：1886天前学历归档最新发布模块sitemap 名妆网法律咨询聚返吧英语巴士网伯小乐网商动力

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

正确答案：A
【解析】

设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO₃)₂，显然含有4molNO₃^－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO₃，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO₃)×4，则n(HNO₃)=1mol，即有1molHNO₃被还原。

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