（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
正确答案：
normalstyle="MARGIN:0cm0cm0pt;LINE-HEIGHT:150%">nnecttype="rect"gradientshapeok="t"o:extr usionok="f">【答案】（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀normalstyle="MARGIN:0cm0cm0pt;LINE-HEIGHT:150%">b （3）2H++2e-→H2,value="87"UnitName="g">87gnormalstyle="MARGIN:0cm0cm0pt;LINE-HEIGHT:150%">【解析】(1)负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为value="87"UnitName="g">87g。
