真实气体与理想气体的标准状态是一样的，都是常温下273.15K或者0℃，压强为101.3kp。理想气体度是分子没有体积，分子间没有作用力的一种理想模型；真实气体就是与理想气体相反，分子有体积，分子间有作用力。标准状态定义相同，在温度不太低，压强不太大的情况下，近似符合理想气体状态方程。
气体分子本身占有容积，分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体，真实气体也称实际气体，不服从理想气体定律。
为了描述真实气体的行为，必须对PV=RT（P、V、T和R分别代表气体的压力、比体积、温度和气体常数）关系予以改进，最简便的作法是引用压缩因子Z。Z=PV/RT，它是压力和温度的函数，当压力趋于零时，则Z趋于1，即实际气体的性质趋于与理想气体相同。
除应用压缩因子概念来改进理想气体定律以适合描述实际气体行为以外，通常还会应用其他比较复杂的状态方程，具体有范德瓦尔斯状态方程、维里状态方程、对比性质和对应态原理以及通用压缩因子图。
