“阴上阳下”指阴离子在与它具有相同电子层结构的惰性气体的上一周期，阳离子在与它具有相同电子层结构的惰性气体的下一周期。“径小序大”是指在同一周期内原子序数小的半径反而大。利用这个规律，就可以比较微粒半径和原子序数大小。
微粒半径大小的比较
1、看电子层数，电子层数越多，半径越大。
2、看核电荷数，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。
3、看核外电子数，电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越多，半径越大。
原子半径大小的比较
1、同周期。一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小，但稀有气体除外。稀有气体元素的原子半径一般比相同电子层的非金属元素的原子半径大。例如：原子半径Mg>Al>P>Cl。
2、同主族。一般来说，当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子的半径越大。例如：原子半径K>Na>Li。
3、当电子层数和最外层电子数都不同时，可运用三角规律来比较。
离子半径大小的比较
1、对于同一种元素，原子半径大于阳离子半径，原子半径小于阴离子半径。
2、对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。
3、对于电子层结构相同的离子，核电荷数越少，半径越大。
