金属活动性顺序的应用

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，接下来分享金属活动性顺序的应用，供参考。

一、判断金属的活动性

二、判断金属与氧气的反应

在金属活动性顺序中位于氢前面的金属常温下能与氧化合。如3Fe+2O2=Fe3O4。Cu、Hg需在加热的条件下才能与氧化合。如2Cu+O2点燃2CuO。Ag需加热且有催化剂存在的条件下才能与氧化合。Pt和Au不与氧化合。

三、判断金属与水的反应

K、Na在常温下与冷水剧烈反应,钙与水的反应比较缓和,均生成对应的碱和氢气。如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。Mg、Al与热水反应生成对应的碱和氢气。Zn、Fe须在炽热的状态下和水蒸气反应,分别生成ZnO和Fe3O4,并放出氢气。Sn及排在其之后的金属不能与水反应。

四、判断金属氧化物与水反应

K、Ca、Na三种金属的氧化物在常温下与水剧烈化合,生成对应的碱。如Na2O+H2O=2NaOH。MgO只有微量的与水反应生成对应的碱,其他金属氧化物则不与水化合。

五、判断金属与非氧化性酸的置换反应

在金属活动性顺序中位于氢前面的金属能换出酸中的氢,位置越靠前,反应越剧烈。但K、Ca、Na三种金属活动性很强,不能置换出酸中氢,它们反应时先与溶液中的水发生置换反应,然后生成物再与水反应。

六、判断金属与盐的置换反应

在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外,理由如五所述),发生反应的盐必须易溶于水。金属单质与盐中的金属在金属活动顺序中距离越远,反应越容易进行。

七、判断金属对应的碱的热稳定性

在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,其对应的碱越稳定,反之,其对应的碱越不稳定。如KOH加热至1000℃以上很难分解，Mg-Cu之间的金属对应的碱加热易分解，生成对应的金属氧化物和水。如Cu(OH)2=CuO+H2O。Hg、Ag对应的碱常温下快速分解成对应的金属氧化物和水。

八、判断反应前后溶液质量的变化

九、判断置换反应后溶液中的物质(或离子)