氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。接下来小编给大家分享一些初中氧化还原反应方程式。
氧化还原反应的方程式（一）单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
氧化还原反应中的一般规律(1)强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
(2)价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
(3)转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
(4)优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
(5)守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
